• XXIV турнир имени Ломоносова
  30 сентября 2001 год
  
  

Участникам турнира предлагается решить три-четыре задачи по выбору.

Желательно, но не обязательно, выбирать задачи, предназначенные

для своего или более старшего класса

(классы указаны в скобках после номеров задач)

1. (8-9)
   Объём смеси оксида углерода (II) с кислородом составляет 250мл (н.у.). После окисления всего оксида объём смеси оказался равным 180мл (н.у.). Полученную газовую смесь пропустили в раствор, содержащий 0,25г гидроксида натрия.
   
   a) Определите состав исходной смеси (по объёму).
   б) Какое вещество образовалось в растворе после поглощения продуктов реакции? Ответ подтвердите расчётом.
   
   
   
   

2. (8-9)
   Два кубика одинакового размера, один из которых изготовлен из алюминия, а другой из магния, растворили в разбавленной серной кислоте. В первом случае объем выделившегося водорода оказался в два раза больше, чем во втором. Какова плотность магния, если плотность алюминия 2,7г/см³ ?
   
   
   
   

3. (8-10)
   В лаборатории стоят пять колб с водными растворами различных веществ. На каждой колбе имеется этикетка с названием. На первой колбе написано "иодид бария", на второй - "карбонат натрия", на третьей - "серная кислота", на четвёртой - "хлорид меди" и на пятой - "гидроксид натрия". К сожалению, этикетки перепутаны, так что ни один из растворов не подписан правильно. При сливании раствора из первой колбы с раствором из второй колбы выделяется газ, а при смешивании раствора из первой колбы с содержимым третьей колбы образуется белый осадок.
   
   a) Как поменять местами этикетки, чтобы все колбы были подписаны правильно?
   б) Напишите уравнения реакций, упомянутых в условии.
   в) Какие ещё реакции можно провести между указанными веществами?
   
   
   
   

4. (9-10)
   Юный химик Вася нашёл на свалке пластинку из серого металла. Он принёс её домой и взвесил. Её масса составила 10,50г. Вася приготовил раствор сульфата меди, взяв для этой цели 5,00г медного купороса (CuSO₄·5H₂O). Затем он опустил свою пластинку в раствор. Через некоторое время синяя окраска раствора пропала. Вася достал пластинку, которая приобрела красный цвет, промыл её водой, высушил и снова взвесил. На этот раз масса пластинки оказалась равной 9,54 г. Вася произвёл несложные арифметические действия и определил, из какого металла изготовлена найденная им пластинка. 
   
   Как он это сделал? Из какого металла была изготовлена Васина пластинка?
   
   
   
   

5. (9-11)
   Металл А реагирует с простым газообразным веществом Б, образуя твёрдое соединение В, которое растворяется в избытке соляной кислоты, образуя соли Г и Д. Соль Г взаимодействует с раствором щёлочи с выделением газа Е. 
   
   Назовите перечисленные соединения, если известно, что соль Д содержит 25,26% металла А.
   
   
   
   

6. (10-11)
   Какое минимальное количество монохлоруксусной кислоты должно быть сожжено, чтобы после поглощения всех образовавшихся газов раствором гидроксида калия массой 100г с массовой долей 11,2% не выпадал осадок в результате прибавления хлорида кальция? Какие вещества будут содержаться в растворе после поглощения продуктов сгорания?
   
   
   
   

7. (10-11)
   Приведите уравнения реакций, позволяющие осуществить данные цепочки превращений; укажите условия их протекания. Расшифруйте вещества А, Б, В, Г, Д (предложите возможные варианты).

a) CH₄ >> А >> C₆H₆ >> C₆H₅NO₂ >> C₆H₅NH₂ >> Б >> C₆H₅OH
б) СH₂ = СH₂ >> В >> CH₃CHO >> CH₃COOH >> Г >> ацетон
в) СH₂ = СH₂ >> C₂H₅Br >> Д >> С₂H₅COOH >> С₂H₅COOCH₃

8. (10-11)
   Алкен А присоединяет 1 моль HBr с образованием вещества Б. При нагревании Б с металлическим натрием образуется углеводород В, бромирование которого молекулярным бромом приводит только к двум монобромпроизводным - Г и Д, причём вещество Г образуется в значительно большем количестве. Молярная масса бромидов Г и Д в 1,34 раза больше молярной массы Б. 
   
   Определите строение всех упомянутых веществ. Приведите уравнения реакций